Cinetique ordre 1

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sophus
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Cinetique ordre 1

Messagepar sophus » dim. 6 sept. 2009 20:51

L'urée se transforme de façon irréversible dans l'eau en isocyanate d'ammonium.
(NH2)CO => N4N+ + CNO-
Cette reaction est une reaction qui possede une loi cinetique de l'ordre 1
. Parmi les equations suivantes la ou lesquelles verifient cette loi ? [U]= concentration uree a un instant t et [U°] = concentration uree a t =0

L=ln([U]/[U°])= -kt

a T1=400k on mesure les evolutions de L en fonction du temps

t minutes .............10 000........20000..........30000
L ..........................-0.15.........-.03..............-0.45

avec [U°] = 0.1M

on me demande de calculer la valeur de la constante de k1 à T1
je n'arrive pas au resultat final , k1=1.5.10^-5


que faut il prendre pour [U] et t .?


Merci

floyd.pink7
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Messagepar floyd.pink7 » dim. 6 sept. 2009 21:13

Pas besoin de [U], c'est plus simple que ca.
L= -kt => k=-L/t
Or tu vois que si t=10'000, L vaut -0.15 (k est une constante car la reaction est d'ordre 1, donc on peut prendre au hasard cette colonne du tableau)
-L/t = 0.15/10000 = 1,5*10^-5
Une fois que tu as calcule k, tu peux trouver [U] au temps que tu veux avec la formule L=ln([U]/[U°])= -kt .
La théorie, c'est quand on sait tout mais que rien ne fonctionne.
La pratique, c'est quand tout fonctionne et que personne ne sait pourquoi.
Ici nous avons réuni théorie et pratique: rien ne fonctionne .... et personne ne sait pourquoi (A. Einstein).


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