EQUILBRE

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sophus
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EQUILBRE

Messagepar sophus » ven. 25 sept. 2009 17:17

BONSOIR

Soient les 4 equilibres suivants etudies en phase aqueuse homogene
(1) 1/2 H2 + 1/2CL =HCL
(2)HCL =1/2H2+1/2CL2
(3)H2+CL2=2 HCL
(4)2HCL =H2 + CL2

L'equilibre 4 correspond a la dissociation de l'acide chlorydrique . SI on porte à 160 °C de l'acide chlorydrique dans une enceinte fermée , on observe que l'equilibre s'etablit lorsque 10 % de HCL se sont transformes

Cette valeur depend elle de la pression à l"equilibre ? Justifier
je dirais oui avec la Δ alt="\Delta" title="" /> G = -RTlnk
En deduire la valeur de K3 à 160 °C

Determiner la valeur de K3 à 400 K , sachant que K1 est de l'ordre de 16 a cette temperature

De ces deux valeurs , déduire l'influence d'une augmentation de la température sur cet equilibre ?
Quelle est la thermicite de la reaction ?


Merci

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