BONSOIR
Soient les 4 equilibres suivants etudies en phase aqueuse homogene
(1) 1/2 H2 + 1/2CL =HCL
(2)HCL =1/2H2+1/2CL2
(3)H2+CL2=2 HCL
(4)2HCL =H2 + CL2
L'equilibre 4 correspond a la dissociation de l'acide chlorydrique . SI on porte à 160 °C de l'acide chlorydrique dans une enceinte fermée , on observe que l'equilibre s'etablit lorsque 10 % de HCL se sont transformes
Cette valeur depend elle de la pression à l"equilibre ? Justifier
je dirais oui avec la Δ alt="\Delta" title="" /> G = -RTlnk
En deduire la valeur de K3 à 160 °C
Determiner la valeur de K3 à 400 K , sachant que K1 est de l'ordre de 16 a cette temperature
De ces deux valeurs , déduire l'influence d'une augmentation de la température sur cet equilibre ?
Quelle est la thermicite de la reaction ?
Merci
EQUILBRE
Qui est en ligne
Utilisateurs parcourant ce forum : Aucun utilisateur enregistré et 2 invités