l'enthalpie standard de la reaction , a 650 °C , P = 2ATM , est de 38KJ mol^-1
CH4(g) = C(s) + 2H2
1) quelle est l'influence sur cette reaction d'une augmentation de la pression ?
sens indirect dapres chatelier
2) quelle est l'influence sur cette reaction d'une diminution de la temperature ?
sens indirect idem
3) La constante K de cet equilibre est egale a 2 à 650 °C . Initialement , le mélange est forme d' 1 mole de CH4 et d'1 mole de H2 à 650 °C sous une pressson constante de 2 ATM .
Dans quel sens la reation (1) evoluera pour etablir l'equilibre
Je dirais qu'elle n'evolue pas car Δ alt="\Delta" title="" /> n = 0
4) quel est , a lequilibre ( 650C , 2ATM ) , la composition du melange gazeux
5) Quelles sont alors les pressions partielles a l'equilibre
K =( PH2 / Po )^2 /(PCH4/Po)
merci
METHANE
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Peut-être aurais tu plus facilement de l'aide sur des sites spécialisés en physique chimie comme :
http://pagesperso-orange.fr/physique.chimie/
http://www.chimix.com/
Marcel
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Marcel
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sur le site chimix , tu trouveras des exercices corrigés concernant de nombreux concours et notamment celui qui t'intéresse voir page:
http://www.chimix.com/chimie/thermch1.htm
et en plus des annales corrigées de la 1ère année de médecine:
http://www.chimix.com/pages/medecine.htm
Marcel
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Marcel
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